FISICA NUCLEAR Y NÚCLEO ATÓMICO

FÍSICA NUCLEAR

LAURA DANIELA GÓMEZ CARDOZO

HERNAN CÓRDOBA

JOHN FREDY SALAS RODRÍGUEZ 

UNIVERSIDAD COLEGIO MAYOR DE CUNDINAMARCA

BIOFÍSICA

FACULTAD CIENCIAS DE LA SALUD

BACTERIOLOGÍA Y LABORATORIO CLÍNICO

BOGOTÁ, D.C

2016

   

     Para empezar a hablar del tema, primero optaremos por entender que es lo que en realidad estudia la física nuclear. La física nuclear es la ciencia que estudia los núcleos atómicos, su estructura, los modos en que se desintegran, como interactúa con sus constituyentes elementales y a su vez como interactúan con otros núcleos. 

Teniendo claro de que se encarga la física nuclear, podemos proceder a hablar a fondo del núcleo atómico.

Empezaremos por describir que conforma el núcleo atómico y algunas terminologías que derivan de éste.

El núcleo es una de las partes del átomo, en donde se encuentran los neutrones (no tienen carga) y los protones (+) quienes son llamados nucleones.

http://rinconeducativo.org/contenidoextra/radiacio/657374727563747572615f64656c5fc3a1746f6d6f5f5245544f4341444f.GIF 

El número atómico esta dado por el número de protones que se hallan en el núcleo, este número coincide con el número de electrones que se hallan en la corteza (la otra parte del átomo), el número atómico se representa con la letra Z.

En cuanto se hace referencia a la masa atómica de un átomo, se dice que es igual a la suma de neutrones y protones que forman el mismo. Se representa mediante la letra A.

A= Neutrones + Protones

Teniendo esto presente, decimos que un elemento está formado por átomos que tienen un mismo número atómico. En un átomo el número de neutrones puede variar, a veces hay mas neutrones que protones, es por esto que se presenta el mismo número atómico (Z) pero diferente número másico o masa atómica (A) y se dice que es un isótopo.

Representación gráfica de un isótopo.

http://www.ehu.eus/biomoleculas/isotopos/jpg/c2f11.gif

Para medir la masa atómica de un átomo se utiliza la unidad de masa atómica (u).

1 u = 1,6605 x 10^-27 Kg

Ejemplo: 

El cloro natural está formado por un 75% de un isótopo con A=35 y Z=17 de Cl y en un 25% de un isótopo con A=37 y Z=17 de Cl. Calcula la masa atómica del cloro natural.

Solución: En cien partes de cloro natural hay 75 de el isótopo A=35, Z=17 de Cl y 25 del isótopo A=37, Z=17 de Cl. Como las masas atómicas de los isótopos son 35 y 37 u respectivamente, la masa de esas cien partes de cloro natural será 75 . 35 u + 25 . 37 u. Por tanto, la masa de una parte vendrá dada por

75 . 35 u + 25 . 37 u / 100 = 35.5 u